THE NEXT NUTRITIONIST: Iodometri (Standarisasi Na2S2O3 (Natrium Thiosulfat) terhadap KIO3 (Kalium Iodo) 0,1 N)

TUJUAN

Untuk mengidentifikasi standarisasi Na₂S₂O₃ terhadap KIO₃ 0,1 N

DASAR TEORI

Iodometri adalah analisa titrimetrik yang secara tidak langsung untuk zat yang bersifatoksidator

seperti besi III, tembaga II, Kalium Permanganat dimana zat ini akan mengoksidasi iodida yang

ditambahkan membentuk iodin. Iodin yang terbentuk akan ditentukan dengan menggunakan

larutan baku tiosulfat. Pada titrasi iodometri, analit yang dipakai adalah oksidator yang dapat

bereaksi dengan I- (iodide) untuk menghasilkan I2, I2 yang terbentuk secara kuantitatif dapat

dititrasi dengan larutan tiosulfat. Dari pengertian diatas maka titrasi iodometri adalah dapat

dikategorikan sebagai titrasi kembali.

METODE

Iodometri

CARA KERJA

Siapkan alat dan bahan

Masukkan larutan Na₂S₂O₃ ke dalam gelas beaker 100 ml, lalu masukkan ke buret

menggunakan corong gelas

Buret diset nol

Masukkan KIO₃0.1 N menggunakan pipet volume 10,0 ml ke dalam labu erlenmeyer

Masukkan 15 ml KI 10% dan 25 ml H₂SO4 ke dalam gelas beaker yang berbeda, lalu masukkan ke labu erlenmeyer yang berisi sampel, sehingga membuat larutan berubah warna menjadi merah kecoklatan

Titrasi (tahap pertama) dengan Na2S2O3 sampai berubah warna menjadi kuning jerami

Tambahkan 10 tetes indikator amylum sehingga warna larutan berubah menjadi biru gelap

Titrasi kembali sampai warna larutan berubah menjadi bening

ALAT DAN BAHAN

           1 set buret
           Gelas beaker
   Labu erlenmeyer
           Filler
           Pipet volume 10.0 ml
           Larutan Na2S2O3
           Larutan KIO3 0,1 N
           Larutan KI 10%
           Larutan H2SO4
           Indikator amylum

Gambar setelah ditambahkan KI 10% dan H2SO4 :