Iodometri (Standarisasi Na2S2O3 (Natrium Thiosulfat) terhadap KIO3 (Kalium Iodo) 0,1 N)

        TUJUAN

                 Untuk mengidentifikasi standarisasi Na₂S₂O₃ terhadap KIO₃ 0,1 N

      

       DASAR TEORI 

    Iodometri adalah analisa titrimetrik yang secara tidak langsung untuk zat yang bersifatoksidator

    seperti besi III, tembaga II, Kalium Permanganat dimana zat ini akan mengoksidasi iodida yang

    ditambahkan membentuk iodin. Iodin yang terbentuk akan ditentukan dengan menggunakan

    larutan baku tiosulfat. Pada titrasi iodometri, analit yang dipakai adalah oksidator yang dapat

    bereaksi dengan I- (iodide) untuk menghasilkan I2, I2 yang terbentuk secara kuantitatif dapat

    dititrasi dengan larutan tiosulfat. Dari pengertian diatas maka titrasi iodometri adalah dapat

    dikategorikan sebagai titrasi kembali.

     METODE

          Iodometri

CARA KERJA

Siapkan alat dan bahan

Masukkan larutan Na₂S₂O₃ ke dalam gelas beaker 100 ml, lalu masukkan ke buret

      menggunakan corong gelas

Buret diset nol 

Masukkan  KIO₃ 0.1 N menggunakan pipet volume 10,0 ml ke dalam labu erlenmeyer

Masukkan 15 ml KI 10% dan 25 ml H₂SO4 ke dalam gelas beaker yang berbeda, lalu   masukkan ke labu erlenmeyer yang berisi sampel, sehingga membuat larutan berubah warna menjadi merah kecoklatan

Titrasi (tahap pertama) dengan Na2S2O3 sampai berubah warna menjadi kuning jerami

Tambahkan 10 tetes indikator amylum sehingga warna larutan berubah menjadi biru gelap

Titrasi kembali sampai warna larutan berubah menjadi bening

    

          ALAT DAN BAHAN

           1 set buret
           Gelas beaker
           Labu erlenmeyer
           Filler
           Pipet volume 10.0 ml
           Larutan Na2S2O3
           Larutan KIO3 0,1 N
           Larutan KI 10%
           Larutan H2SO4
           Indikator amylum
  

 Gambar setelah ditambahkan KI 10% dan H2SO4 :

            Gambar setelah titrasi tahap pertama :

            Gambar setelah ditetesi indikator amylum :

            Gambar setelah titrasi terakhir :

Argentometri (Standarisasi AgNO3 terhadap NaCL 0,05 N)

TUJUAN

Untuk mengidentifikasi standarisasi AgNO₃ terhadap NaCl

   

DASAR TEORI

Argentometri adalah salah satu cara untuk menentukan kadar suatu zat dalam suatu larutan yang  dilakukan dengan titrasi berdasarkan pada pembentukan endapan dengan ion Ag+. Salah satu acara untuk menentukan kadar asam-basa dalam suatu larutan adalah dengan volumetri.

Argentometri merupakan titrasi pengendapan sampel yang dianalisis dengan menggunakan ion perak. Biasanya ion-ion yang ditentukan dalam titrasi ini adalah ion halide (Cl-,Br-,I-). Suatu reaksi pengendapan dapat dimanfaatkan untuk keperluan penetapan secara volumetrik asalkan di pastikan bahwa reaksi pengendapan tersebut dapat berjalan secara sempurna. Karenanya , larutan perak nitrat dimasukan ke dalam larutan NaCl akan terbentuk endapan perak klorida dan tititk akhirnya adalah saat dimana semua klorida diendapkan menjadi perak klorida.

METODE

Argentometri

CARA KERJA

Siapkan alat dan bahan

Masukkan larutan  AgNO₃ gelas beaker 100 ml, lalu masukkan ke buret menggunakan corong gelas

Buret diset nol

Masukkan NaCL 0,05 N menggunakan pipet volume 10,0 ml ke dalam labu erlenmeyer

Tambahkan 25 ml aquades

Tambahkan 10 tetes indikator K₂CrO₄

Titrasi dengan larutan AgNO₃ hingga larutan berubah warna menjadi merah bata

ALAT DAN BAHAN

1 set buret

Gelas beaker 

Labu erlenmeyer     

Filler     

Pipet volume 

Larutan AgNO₃

Larutan NaCL
Aquades

Indikator K3C504 5%

                       

Gambar sebelum titrasi :

Gambar sesudah titrasi :

Asidimetri (Standarisasi HCl 0,1 N terhadap Na2B4O7 (Natrium Tetra Boraks))

TUJUAN

Untuk menidentifikasi standarisasi HCl terhadap Na₂B₄O₇

DASAR TEORI

Asidimetri merupakan tipe reaksi yang ada dalam titrasi asam-basa. Asidimetri adalah pengukuran atau penentuan konsentrasi larutan asam dalam suatu campuran. Biasanya dilakukan dengan jalan titrasi bersama larutan asam yang telah diketahui konsentrasinya dan suatu indikator untuk menunjukkan titik akhir titrasi. Titik dalam titrasi di mana titran yang telah ditambahkan cukup untuk bereaksi secara tepat dengan senyawa yang ditentukan disebut titik ekuivalen. Titik ekuivalen terjadi pada saat terjadinya perubahan warna indikator. Titik pada titrasi di mana indikator warnanya berubah disebut titik akhir.

METODE
Asidimetri

CARA KERJA

Siapkan alat dan bahan

Masukkan larutan HCL 0,1 N ke dalam gelas beaker 100 ml, lalu masukkan ke buret menggunakan   corong gelas

Buret diset nol

Masukkan  larutan Na₂B₄O₇ menggunakan pipet volume sebanyak 10,0 ml ke labu erlenmeyer

Tambahkan 25 ml aquades

Tambahkan 3-5 tetes indikator metil jingga

Titrasi dengan HCL 0,1 N sehingga warna larutan berubah menjadi jingga

 ALAT DAN BAHAN

 1 set buret

 Gelas beaker
  Labu erlenmeyer  

  Pipet volume

  Filler

  Larutan HCl 0,1 N                           

  Larutan Na₂B₄O₇                                  

  Indikator metil jingga                                

  Aquades                                         

 

  Gambar sebelum dititrasi :
  

Gambar sesudah dititrasi :